Revisión como estaba o 19 de xullo de 2014 ás 10:01 editar Miguelferig (conversa \| contribucións) 241.989 edicións →‎Introdución ← Edición máis vella		Revisión como estaba o 19 de xullo de 2014 ás 10:03 editar desfacer Miguelferig (conversa \| contribucións) 241.989 edicións →‎Gradiente iónico Edición máis nova →
Liña 25: A diferenza de potencial electroquímico dun soluto é cero no seu "[[potencial inverso]]", que é a voltaxe transmembrana á cal o fluxo neto de solutos a través da membrana é tamén cero. Este potencial pode predicirse, en teoría, aplicando a [[ecuación de Nernst]] (para sistemas cunha especie iónica permeante) ou pola [[ecuación de Goldman-Hodgkin-Katz]] (para máis dunha especie iónica permeante). O potencial electroquímico mídese no laboratorio e no campo utilizando [[eléctrodo de referencia\|eléctrodos de referencia]]. As [[ATPase]]s transmembrana ou [[proteína transmembrana\|proteínas transmembrana]] con [[dominio proteico\|dominios]] de ATPase utilízanse con frecuencia para crear e utilizar gradientes iónicos. O encima a [[ATPase de Na+/K+]] utiliza o ATP para crear un gradiente ~~iónnico~~iónico de sodio e outro de potasio. O potencial electroquímico utilízase como un almacenamento de enerxía. O acoplamento quimiosmótico é unha das varias formas en que unha reacción termodinamicamente desfavorable pode ser impulsada por outra termodinamicamente favorable. O [[cotransporte]] de ións por [[simportador]]es e [[antiportador]]es utilízase comunmente para mover activamente ións a través de membranas biolóxicas. ==Gradiente de protóns==

Gradiente electroquímico: Diferenzas entre revisións