Revisión como estaba o 19 de xullo de 2014 ás 08:42 editar Miguelferig (conversa \| contribucións) 242.147 edicións →‎En bioloxía ← Edición máis vella		Revisión como estaba o 19 de xullo de 2014 ás 08:57 editar desfacer Miguelferig (conversa \| contribucións) 242.147 edicións →‎Gradiente iónico Edición máis nova →
Liña 18: ==Gradiente iónico== Nunha [[célula (bioloxía)\|célula]], [[orgánulo]], ou otro compartimento subcelular, a tendencia dun soluto cargado electricamente, como por exemplo o ión potasio (K<sup>+</sup>), a moverse a través da membrana está determinada pola diferenza no seu potencial electroquímico a cada lado da membrana, a cal se orixina por tres factores: With respect to a [[cell (biology)\|cell]], [[organelle]], or other subcellular compartment, the tendency of an electrically charged solute, such as a potassium [[ion]], to move across the membrane is decided by the difference in its electrochemical potential on either side of the membrane, which arises from three factors: * a diferenza na [[concentración]] do soluto entre os dous lados da membrana; * the difference in the [[concentration]] of the solute between the two sides of the membrane * a carga ou "valencia" das moléculas de soluto; * the charge or "valence" of the solute molecule * a diferenza en voltaxe entre ambos os lados da membrana (é dicir, o [[potencial transmembrana]]). * the difference in voltage between the two sides of the membrane (i.e. the [[transmembrane potential]]). A diferenza de potencial electroquímico dun soluto é cero no seu "[[potencial inverso]]", que é a voltaxe transmembrana á cal o fluxo neto de solutos a través da membrana é tamén cero. Este potencial pode predicirse, en teoría, aplicando a [[ecuación de Nernst]] (para sistemas cunha especie iónica permeante) ou pola [[ecuación de Goldman-Hodgkin-Katz]] (para máis dunha especie iónica permeante). O potencial electroquímico mídese no laboratorio e no campo utilizando [[eléctrodo de referencia\|eléctrodos de referencia]]. A solute's electrochemical potential difference is zero at its "[[reversal potential]]", the transmembrane voltage at which the solute's net flow across the membrane is also zero. This potential is predicted, in theory, either by the [[Nernst equation]] (for systems of one permeant ion species) or by the [[Goldman-Hodgkin-Katz equation]] (for more than one permeant ion species). Electrochemical potential is measured in the laboratory and field using [[reference electrode]]s. As [[ATPase]]s transmembrana ou [[proteína transmembrana\|proteínas transmembrana]] con [[dominio proteico\|dominios]] de ATPase utilízanse con frecuencia para crear e utilizar gradientes iónicos. O encima a [[ATPase de Na+/K+]] utiliza o ATP para crear un gradiente iónnico de sodio e outro de potasio. O potencial electroquímico utilízase como un almacenamento de enerxía. O acoplamento quimiosmótico é unha das varias formas en que unha reacción termodinamicamente desfavorable pode ser impulsada por outra termodinamicamente favorable. O [[cotransporte]] de ións por [[simportador]]es e [[antiportador]]es utilízase comunmente para mover activamente ións a través de membranas biolóxicas. Transmembrane ATPases or transmembrane proteins with ATPase domains are often used for making and utilizing ion gradients. The enzyme [[NaKATPase\|Na+/K+ ATPase]] uses ATP to make a sodium ion gradient and a potassium ion gradient. The electrochemical potential is used as energy storage. Chemiosmotic coupling is one of several ways a thermodynamically unfavorable reaction can be driven by a thermodynamically favorable one. [[Co-transport\|Cotransport]] of ions by [[symporter]]s and [[antiporter]] carriers is commonly used to actively move ions across biological membranes. ==Gradiente de protóns==

Gradiente electroquímico: Diferenzas entre revisións