Gradiente electroquímico: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
Liña 3:
==Introdución==
O potencial electroquímico é importante en [[química electroanalítica]] e en aplicacións industriais como as [[batería]]s e [[célula de combustible|células de combustible]]. Representa unha das moitas formas intercambiables de enerxía potencial por medio das cales a enerxía pode [[conservación da enerxía|conservarse]].
En procesos biolóxicos, a dirección en que se move un ión por [[difusión]] oo [[transporte activo]] a través dunha membrana está determinada polo gadiente electroquímico. Nas [[mitocondria]]s e [[cloroplasto]]s, os gradientes de protóns utilízanse para xerar un '''potencial quimiosmótico''' que se coñece tamén como '''forza protón motriz'''. Esta enerxía potencial utilízase para a síntese de [[adenosín trifosfato|ATP]] por [[fosforilación oxidativa]].
Un gradiente electroquímico ten dous compoñentes. Primeiro, o compoñente eléctrico do gradiente está causado por unha diferenza de cargas a través da membrana lipídica. Segundo, o compoñente químico está causado por unha diferenza de concentración dunha substancia ([[ión]]s) a través da membrana. A combinación destes dous factores determina a dirección electroquímica favorable para que se produza o movemento dun ión a través da membrana.
Un gradiente electroquímico é análogo á presión exercida pola auga a través dunha [[presa hidroeléctrica]]. As [[proteína de transporte de membrana|proteínas de transporte de membrana]] como a [[bomba de sodio-potasio]] situada dentro da membrana son equivalentes ás turbinas que converten na presa a enerxía potencial da auga noutras formas de enerxía, e os ións que pasan a través da membrana equivalen á auga que sae da presa. Ademais, a enerxía pode utilizarse para bombear auga de regreso ao encoro. De maneira similar, a enerxía química das células pode ser utilizada para crear gradientes electroquímicos.
==En química==
|