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teorias de jonh dalton
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(teorias de jonh dalton)
'''John Dalton''', nado en Eaglesfield ([[Cumberland]]) o [[6 de setembro]] de [[1766]] e finado o [[27 de xullo]] de [[1844]], foi un químico e físico británico, coñecido por defender a teórica atómica e por estudar a enfermidade que padecía e que leva o seu nome, o [[daltonismo]].
 
= John Dalton =
==Traxectoria==
En [[1801]] enunciou a [[lei das presións parciais]] e a das proporcións múltiples.
{|
 
!John Dalton
En [[1805]] expuxo a [[Teoría atómica de Dalton|teoría atómica]] na que se basea a ciencia física moderna. Demostra que a materia componse de partículas indivisibles chamadas átomos. Tamén idea unha escala de símbolos químicos, que serán logo substituídas pola [[escala de Berzelius]].
 
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|<br>
Retrato de 1837.
 
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!Nacimiento
|6 de septiembre de 1766<br>
Cumberland
 
|-
!Fallecimiento
|27 de julio de 1844, 77 años<br>
Mánchester, Inglaterra
 
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!Nacionalidad
|británico
 
|-
!Campo
|química, matemática, ciencias naturales
 
|-
!Abreviatura en botánica
|Jn.Dalton
 
|-
|Firma
 
|}
'''John Dalton''' (ʤɒn ˈdɔːltən) (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico.
 
== Índice ==
* 1 Biografía
** 1.1 Primeros años
** 1.2 El daltonismo
* 2 Leyes de los gases
* 3 La teoría atómica
** 3.1 Pesos atómicos
** 3.2 Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton
** 3.3 Teoría de Dalton
* 4 Abreviatura
* 5 Referencias
* 6 Bibliografía
* 7 Enlaces externos
 
== Biografía ==
 
=== Primeros años ===
John Dalton nació en una familia cuáquera de la población de Eaglesfield, en Cumberland, Inglaterra.
<nowiki> </nowiki>Hijo de un tejedor, sabemos que tuvo cinco hermanos, de los cuales
sobrevivieron dos: Jonathan, mayor que Dalton, y Mary, cuya fecha de
nacimiento se desconoce. Dalton fue enviado a una escuela cualquiera
donde aprendió matemática y destacó lo suficiente para, a la edad de 12
años, poder contribuir a la economía familiar dando clases a otros
niños, primero en su casa y después en el templo cuáquero. Los ingresos
eran modestos por lo que se dedicó a trabajos agrícolas hasta que en
1781 se asoció con su hermano Jonathan, que ayudaba a uno de sus primos a
<nowiki> </nowiki>llevar una escuela cuáquera en la cercana Kendal.<sup>1</sup>
 
Alrededor de 1790 Dalton consideró la posibilidad de estudiar derecho o medicina, pero no encontró apoyo de su familia para sus proyectos —a los disidentes
<nowiki> </nowiki>religiosos de la época se les impedía asistir o enseñar en
universidades inglesas— por lo que permaneció en Kendal hasta que en la
primavera de 1793 se trasladó a Mánchester.
<nowiki> </nowiki>Gracias a la influencia de John Gough, un filósofo ciego y erudito a
cuya instrucción informal Dalton debía en gran parte sus conocimientos
científicos, fue nombrado profesor de Matemáticas y Filosofía Natural en la «Nueva Escuela» de Mánchester, una academia de disidentes religiosos.
<nowiki> </nowiki>Conservó el puesto hasta 1800, cuando la cada vez peor situación
financiera de la academia lo obligó a renunciar a su cargo y comenzar
una nueva carrera en Mánchester como profesor particular.
 
En su juventud Dalton estuvo muy influenciado por un prominente
cuáquero de Eaglesfield llamado Elihu Robinson, competente meteorólogo
además de fabricante de instrumental, que fue quien despertó su interés
por las Matemáticas y la Meteorología.<sup>2</sup> Durante sus años en Kendal, Dalton colaboró en el almanaque ''Gentlemen's and Ladies' Diaries''
<nowiki> </nowiki>remitiendo soluciones a problemas y preguntas y en 1787, comenzó a
redactar un diario meteorológico en el que, durante los siguientes 57
años, anotó más de 200 000 observaciones. En esta época también
redescubrió la teoría de circulación atmosférica ahora conocida como la célula de Hadley.<sup>3</sup> La primera publicación de Dalton fue ''Observaciones y ensayos meteorológicos''
<nowiki> </nowiki>(1793), que contenía los gérmenes de varios de sus descubrimientos
posteriores, aunque a pesar de ello y de la originalidad de su
tratamiento recibió escasa atención por parte de otros estudiosos. Una
segunda obra de Dalton, ''Elementos de la gramática inglesa'', se publicó en 1802.
 
=== El daltonismo ===
Artículo principal: ''Daltonismo''
 
En 1794, poco después de su llegada a Mánchester, Dalton fue elegido miembro de la Sociedad Filosófica y Literaria de Mánchester, informalmente conocida como «''Lit & Phil''», ante la que unas semanas más tarde presentó su primer trabajo, ''Hechos extraordinarios relacionados con la visión de los colores'', en el que postulaba que las deficiencias en la percepción del color se deben a anomalías del humor vítreo.
Era la primera vez en la que no solo se describía el hecho de la falta
de percepción del color en algunas personas, sino que también se daba
una explicación causal al fenómeno. Aunque su teoría fue desacreditada
estando él mismo en vida, la investigación profunda y metódica que
realizó sobre su propio problema visual causó una impresión tal que su
nombre se convirtió en el término común para designar la ceguera al
color, el daltonismo.
 
Dalton dejó instrucciones de que sus ojos fueran conservados, lo que ha permitido que análisis de ADN publicados en 1995 demostraran que Dalton en realidad tenía un tipo menos común de ceguera al color, la deuteranopia,
<nowiki> </nowiki>en la que los conos sensibles a longitudes de onda medianas faltan, en
lugar de funcionar con una forma mutada de su pigmento, como en el tipo
más común de ceguera al color.<sup>4</sup>
<nowiki> </nowiki>Además de los azul y púrpura del espectro, Dalton fue capaz de
reconocer un solo color, amarillo, o como él dice en su publicación:
 
Este trabajo fue seguido por muchos otros sobre temas diversos sobre
la lluvia y rocío y el origen de manantiales, sobre el calor, el color
del cielo, el vapor, los verbos auxiliares y participios del idioma
Inglés y sobre la reflexión y refracción de la luz.
 
Esta ceguera a ciertos colores le jugó más de alguna mala pasada a
este científico. Al momento de experimentar sus teorías en el
laboratorio, pocas veces pudo comprobarlas porque confundía los frascos
de reactivos. Sin embargo, continuaba firme defendiendo sus ideas en el
papel.
Otra muestra de esta ceguera que le acompañó toda su vida ocurrió en 1832, cuando fue a conocer al rey Guillermo IV
<nowiki> </nowiki>y lució una vestimenta académica escarlata (rojo), un color nada
habitual para un hombre de su discreción. La razón: él la veía de color
gris oscuro por lo que poco le importó la sorpresa que ese día causó
entre sus conocidos. Así, el daltonismo fue descrito por primera vez por John Dalton en 1808. Él, al igual que su hermano, sufría de esta alteración genética que en términos simples le impedía
 
Este trabajo fue seguido por muchos otros sobre temas diversos sobre
la lluvia y rocío y el origen de manantiales, sobre el calor, el color
del cielo, el vapor, los verbos auxiliares y participios del idioma
Inglés y sobre la reflexión y refracción de la luz.
 
Esta ceguera a ciertos colores le jugó más de alguna mala pasada a
este científico. Al momento de experimentar sus teorías en el
laboratorio, pocas veces pudo comprobarlas porque confundía los frascos
de reactivos. Sin embargo, continuaba firme defendiendo sus ideas en el
papel.
 
Otra muestra de esta ceguera que le acompañó toda su vida ocurrió en 1832, cuando fue a conocer al rey Guillermo IV
<nowiki> </nowiki>y lució una vestimenta académica escarlata (rojo), un color nada
habitual para un hombre de su discreción. La razón: él la veía de color
gris oscuro por lo que poco le importó la sorpresa que ese día causó
entre sus conocidos. Así, el daltonismo fue descrito por primera vez por John Dalton en 1808. Él, al igual que su hermano, sufría de esta alteración genética que en términos simples le impedía separar colores como el rojo y el verde.
 
== Leyes de los gases ==
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y
<nowiki> </nowiki>Filosófica de Mánchester, y al año siguiente dio una serie de
conferencias, bajo el título ''Ensayos experimentales'', sobre la
constitución de las mezclas gases; sobre la presión de vapor de agua y
otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire;
en evaporación, y acerca de la expansión térmica de los gases. Estos cuatro artículos fueron publicados en las ''Memorias'' de la Lit & Phil correspondientes a 1802.
 
El segundo de estos ensayos comienza con una observación sorprendente:
 
Después de describir estos experimentos para determinar la presión de vapor
<nowiki> </nowiki>de agua en varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a
<nowiki> </nowiki>la conclusión a partir de las observaciones de la presión de vapor de
seis líquidos diferentes, que la variación de la presión de vapor para
todos los líquidos es equivalente, para la misma variación de la
temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier presión.<sup>6</sup>
 
En el cuarto ensayo, Dalton anota:
 
== La teoría atómica ==
La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica,
<nowiki> </nowiki>que está indisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que
esta teoría se la sugirieron, o bien sus investigaciones sobre el etileno («gas oleificante») y metano
<nowiki> </nowiki>(hidrógeno carburado) o los análisis que realizó del óxido nitroso
(protóxido de nitrógeno) y del dióxido de nitrógeno (dióxido de ázoe),
son puntos de vista que descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin
<nowiki> </nowiki>embargo, un estudio de los cuadernos de laboratorio propio de Dalton,
descubierto en las habitaciones de la ''Lit & Phil'',<sup>7</sup> <sup>8</sup> llegó a la conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples
a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de
los átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos
surgió en su mente como un concepto puramente físico, inducido por el
estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros gases. Los
primeros indicios de esta idea se encuentran al final de su nota ya
mencionada sobre la absorción de gases, que fue leída el 21 de octubre
de 1803, aunque no se publicó hasta 1805. Aquí dice:
 
=== Pesos atómicos ===
Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos
<nowiki> </nowiki>relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al
átomo de hidrógeno el peso de una unidad. Dalton no proporciona ninguna
indicación en este primer artículo de cómo había realizado sus cálculos,
<nowiki> </nowiki>sin embargo en una entrada de su cuaderno de laboratorio fechada el 6
de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesos
relativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del
análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de la época.
 
Parece, entonces, que al enfrentarse con el problema de calcular el
diámetro relativo de los átomos, que tenía la convicción de que eran los
<nowiki> </nowiki>componentes básicos de todos los gases, utilizó los resultados de
análisis químicos. A partir de la suposición de que la combinación se
realiza siempre en la forma más sencilla posible, llegó a la idea de que
<nowiki> </nowiki>la combinación química se lleva a cabo entre partículas de diferentes
pesos, y es este enfoque experimental lo que diferencia su teoría de las
<nowiki> </nowiki>especulaciones de los filósofos atomistas de la antigüedad, como Demócrito y Lucrecio.<sup>[''cita requerida'']</sup>
 
La extensión de esta idea a las sustancias en general necesariamente lo llevó a formular la ley de las proporciones múltiples,
<nowiki> </nowiki>que fue brillantemente confirmada de forma experimental. Cabe señalar
que en un documento sobre la proporción de los gases o fluidos elásticos
<nowiki> </nowiki>que constituyen la atmósfera, leído por él en noviembre de 1802, la ley
<nowiki> </nowiki>de las proporciones múltiples parece ser anticipada en las palabras:
«Los elementos de oxígeno pueden combinarse con un cierta proporción de
gas nitroso o con el doble de esa parte, pero no por cantidad
intermedia», pero hay razones para sospechar que esta frase fue añadida
algún tiempo después de la lectura del documento, que no fue publicado
hasta 1805.
 
En su obra ''Un nuevo sistema de filosofía química'' (1808) los
compuestos fueron enumerados como binarios, ternarios, cuaternarios,
etc, en función del número de átomos que el compuesto tenía en su forma
más simple, la forma empírica.
 
Planteó la hipótesis de que la estructura de los compuestos siempre
responde a proporciones que se pueden expresar con números enteros. Por
lo tanto, un átomo del elemento X con la combinación de un átomo del
elemento Y es un compuesto binario. Por otra parte, un átomo del
elemento X con la combinación de dos elementos de Y o viceversa, es un
compuesto ternario. Aunque no siempre, muchas de los primeras
formulaciones de compuestos realizadas por Dalton en ''Un nuevo sistema de filosofía química'' resultaron exactas y son las que se usan en la actualidad.
 
Dalton utiliza sus propios símbolos para representar visualmente la estructura atómica de los compuestos. Así lo hizo en ''Un nuevo sistema de filosofía química'' donde Dalton utilizó esa simbología para listar los elementos y compuestos más comunes.
 
=== Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton ===
# Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.
# Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
# Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro
elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos
de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
# Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros
elementos para formar compuestos químicos, un compuesto dado siempre
tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
# Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas,
ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente
cambia la forma en que los átomos se agrupan.
Dalton propuso adicionalmente un «principio de máxima simplicidad»
que encontró resistencia para ser aceptado, ya que no podía ser
confirmado de forma independiente:
 
Esto no era más que una suposición derivada de la fe en la
simplicidad de la naturaleza. No había pruebas a disposición de los
científicos para deducir cuántos átomos de cada elemento se combinan
para formar moléculas de compuestos. Pero esta o alguna regla de
cualquier otro tipo era absolutamente necesaria para el desarrollo
cualquier teoría incipiente, ya que era necesario presuponer una fórmula
<nowiki> </nowiki>molecular para calcular los pesos atómicos relativos. En cualquier
caso, a Dalton este «principio de máxima simplicidad» le hizo suponer
equivocadamente que la fórmula del agua era OH y la del amoniaco NH.
 
A pesar de la incertidumbre en el corazón de la teoría atómica de
Dalton, los principios de la teoría sobrevivieron. Sin duda, la
convicción de que los átomos no se pueden subdividir, crear, o dividirse
<nowiki> </nowiki>en partículas más pequeñas cuando se combinan, separan o reorganizan en
<nowiki> </nowiki>las reacciones químicas es incompatible con la existencia de fusión
nuclear y fisión nuclear, pero estos procesos son reacciones nucleares y
<nowiki> </nowiki>no reacciones químicas. Además, la idea de que todos los átomos de un
elemento son idénticos en sus propiedades físicas y químicas no es
exacta: como ahora sabemos los diferentes isótopos
<nowiki> </nowiki>de un elemento tienen diferentes pesos. A pesar de todo, Dalton había
creado una teoría enormemente potente y fructífera. De hecho, la
innovación de Dalton fue tan importante para el futuro de la ciencia
como lo sería la misma experiencia de la química moderna realizada por Lavoisier.
 
=== Teoría de Dalton ===
Artículo principal: ''Modelo atómico de Dalton''
 
Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:
* Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
* Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
* Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
* La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
* La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
Para explicar estos hechos propuso las siguientes hipótesis:<sup>9</sup>
* La materia es discontinua; está formada por átomos que son partículas indivisibles.
* Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
* Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar "moléculas".
* Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se destruyen.
* Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, que será la Ley de las proporciones múltiples.
La contribución de Dalton no fue proponer una idea asombrosamente
original, sino formular claramente una serie de hipótesis sobre la
naturaleza de los átomos que señalaban la masa como una de sus
propiedades fundamentales, y preocuparse por probar tales ideas mediante
<nowiki> </nowiki>experimentos cuantitativos.
 
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{{ORDENAR:Dalton, John}}
[[Categoría:Físicos do Reino Unido]]
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