76.283
edicións
Diferenzas entre revisións de «Non metal»
m
Bot: "en:Nonmetal" é un artigo bo; cambios estética
m (Bot: "en:Nonmetal" é un artigo bo; cambios estética) |
|||
|
As propiedades dos non metais son, entre outras, as de seren malos condutores da electricidade e da calor. Non teñen lustre. Pola súa fraxilidade non poden ser estirados en fíos nin aplanados en láminas. A maioría deles son gases a temperatura normal, e en estado sólido son fráxiles.
O hidróxeno habitualmente sitúase na táboa por riba dos metais alcalinos, pero normalmente
Os non metais forman a maior parte da Terra, especialmente as capas máis externas, e os organismos están compuestos na súa maior parte por non metais. Algúns non metales, en condicións normais, son diatómicos en estado elemental: [[Hidróxeno diatómico|hidróxeno (H<sub>2</sub>)]], [[Nitróxeno diatómico|nitróxeno (N<sub>2</sub>)]], [[Osíxeno molecular|oxíxeno (O<sub>2</sub>)]], [[Fluor|fluor (F<sub>2</sub>)]], [[Cloro diatómico|cloro (Cl<sub>2</sub>)]], [[Bromo|bromo (Br<sub>2</sub>)]] e [[Iodo diatómico|iodo (I<sub>2</sub>)]].
Os non metais varían moito na súa aparencia: non son lustrosos e polo xeral son malos condutores da calor e a electricidade. Os seus puntos de fusión son máis baixos que os dos metais (aínda que o diamante, unha forma do carbono, funde a 3570
Encóntranse nos tres estados da materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxíxeno), líquidos (como o bromo) ou sólidos (como o carbono). Non teñen brillo metálico e non reflicten a luz. Moitos non metais encóntranse en todos os seres vivos: carbono, hidróxeno, oxíxeno, nitróxeno, fósforo e xofre en cantidades importantes. Outros son oligoelementos: fluor, silicio, arsénico, iodo, cloro.
{{Destacado|lmo}}
{{Link GA|en}}
| |||