Cloruro de calcio: Diferenzas entre revisións

| Cloruro cálcico<br />Dicloruro de calcio

| 110,99 g/mol, anhidro<br />147,02 g/mol, dihidratado<br />182,04 g/mol, tetrahidratado<br />219,08, hexahidratado

| 2,15 ×10³ [[kg]]/[[metro|m³]] (2,15 g/cm³), anhidro<br /> 0,835 ×10³ [[kg]]/[[metro|m³]] (0,835 g/cm³), dihidratado<br />1,71 ×10³ [[kg]]/[[metro|m³]] (1,71 g/cm³), hexahidratado<br />

| 74,5 g/100 mL de auga<br />soluble en etanol<br /> soluble en acetona<br />soluble en ácido acético

| [10043-52-4], anhidro<br /> [10035-04-8], dihidratado<br /> [25094-02-4], tetrahidratado<br />[7774-34-7], hexahidratado

As propiedades sen referencia veñen dadas en [[condicións estándar]](100 kPa, 25º&nbsp;°C), a non ser que se indique outra cousa.

O ''' cloruro de calcio''' é un [[composto químico]] formado por [[calcio]] e [[cloro]]. É moi soluble en auga e é [[delincuescente]]. É unha [[Sal (química)|sal]], sólida a temperatura ambiente, que se comporta como o típico composto [[Ión|iónico]] [[haloide]]. Ten varios usos comúns, por exemplo, [[salmoira]] para as instalacións frigoríficas e xunto co sal común, eliminación de [[xeo]] nas estradas. Pode obterse directamente da [[pedra calcaria]], e tamén como subproduto do [[proceso de Solvay]]. Debido a súa natureza [[higroscópico|higroscópica]] debe manterse en envases tapados/selados.

== Características químicas ==

O cloruro de calcio pode servir como fonte de calcio. Os [[ión|ións]]s calcio presentes nunha disolución de cloruro de calcio poden precipitarse acompañados de outros anións por reacción da disolución co reactivo adecuado.

Por exemplo pode obterse fosfato de calcio, que pode empregarse como fertilizante que proporcione calcio e fósforo, tratando unha disolución de cloruro de calcio fosfato de potasio:

CaCl₂ ([[acuoso|aq]]) + 2 [[fosfato de potasio|K₃PO₄]] ([[acuoso|aq]] ) → [[fosfato de calcio|Ca₃ (PO₄) ₂]] ([[sólido|s]]) + 6 [[cloruro de potasio|KCl]] ([[acuoso|aq]]) + CaCl₂([[acuoso|aq]])

== Preparación ==

[[carbonato de calcio|CaCO₃]] ([[ sólido|s]]) + 2 [[ácido clorhídrico |HCl]] (aq) → CaCl₂ (aq) + [[auga (molécula) |H₂O]] ([[líquida|l]]) + [[dióxido de carbono |CO₂]] ([[gas|g]])

== Usos ==

el cloruro de calcio se prodúcese en grandes cantidades

* Como é moi [[higroscópico]], pode ser empregado para secar [[aire]] así como outros [[gas|gases]]es e líquidos orgánicos. No proceso, convertese en [[salmoira]] ó absorber [[agua]] ou [[vapor de agua]] da sustancia que seca.

CaCl<Sub>2</sub> + 2 H<Sub>2</sub>O → CaCl<Sub>2</sub> 2 •H<Sub>2</sub>O

* Axudado pola intensa calor desenrolada durante a súa disolución e polo feito que as disolucións de cloruro de calcio necesitan para conxelarse temperaturas máis baixas que o sal común, o cloruro de calcio tamén se utiliza para derreter o xeo, especialmente en lugares moi frios. A diferenza do máis empregado [[cloruro de sodio]] (sal común), é relativamente inofensivo para as plantas e o chan.. Cando está distribuído para este uso, xeralmente toma a forma de bolas brancas pequenas de algúns milímetros de diámetro, chamadas [[prills]] (véxase o cadro na parte superior da páxina).

* Emprégase en mesturas de [[formigón]] para acelerar o seu fraguado. O feito de que o ión del cloruro induza a corrosión do [[ferro]], fai que non deba ser empregado no [[formigón armado]].

* Emprégase tamén para a eliminación do po nalgúns camiños, pois debido a súa natureza [[higroscópico|higroscópica]] garda unha capa líquida na superficie do camiño, que suxeita o po e impide que se levante foula.

* El cloruro de calcio ten un sabor moi [[salgado]] e emprégase como ingrediente nalgúns alimentos, para dar un gusto salgado sen aumentar o contido en [[sodio]] do alimento.

* Utilízase como aditivo en plásticos.

* Utilizado como para o tratamento de augas residuais.

* O cloruro de calcio acuoso é utilizado na [[transformación xenética]] de células aumentando a permeabilidade da membrana da célula. Isto permite que os fragmentos de ADN se incorporen más facilmente á célula.

* Outros usos son, lastre na fabricación da goma dos pneumáticos, aditivo en extintores para o lume, aditivo con goma para o [[amidón]], engadido para controlar a escoria dentro dos [[altos fornos]], desecante, salmoira, axente da transformación de alimentos, aditivo alimenticio, medicación, aditivo en [[herbicida|herbicidas]]s e axente de regulación do [[pH]].

== Precaucións ==

== Véxase tamén ==

=== Ligazóns externas ===

* [http://muby.itgo.com/calciumchloride.htm Grades and Applications of Calcium Chloride]

* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc11/icsc1184.htm International Chemical Safety Card 1184]

* [http://www.dow.com/webapps/lit/litorder.asp?filepath=calcium/pdfs/noreg/173-01534.pdf&pdf=true Calcium Chloride Handbook from Dow Chemical (pdf 1.6MB)]

* [http://wwwprod.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806_rpt.pdf Report on steel corrosion by chloride including CaCl₂]

* [http://www.calciumchloride.com/dustcontrol.shtml Facts about Calcium Chloride Dust Control]