Revisión como estaba o 15 de xaneiro de 2007 ás 22:15 editar Taboada (conversa \| contribucións) 232 edicións Nova páxina: Un '''anión''' é un ión con carga eléctrica negativa. Entre os anións máis habituais temos aqueles formados cando un átomo dun elemento non metálico gaña un ou máis ...		Revisión como estaba o 15 de xaneiro de 2007 ás 23:37 editar desfacer Xosé (conversa \| contribucións) 17.175 edicións Interwiki. Elimino espazos supérfluos e indento Edición máis nova →
Liña 1: Un '''anión''' é un [[ión]] con [[carga eléctrica]] negativa. Entre os anións máis habituais temos aqueles formados cando un [[átomo]] dun elemento non metálico gaña un ou máis [[electrón]]s. Así:, cando un átomo de [[cloro]] adquire un electrón dadá lugar oao anión ou ión cloruro: :Cl + 1 e<sup>-</sup> → Cl<sup>-</sup>. Cando un átomo de [[xofre]] adquire dous electróns dadá lugar oao anión ou ión sulfuro: :S + 2 e<sup>-</sup> → S<sup>2-</sup>. Cando un átomo de [[nitróxeno]] adquire tres electróns dadá lugar oao anión ou ión nitruro: :N + 3 e<sup>-</sup> → N<sup>3-</sup>. Outras veces o anión, especialmente sise é poliatómico, fórmase pola rotura ou disociación dunha molécula. Así, a disociación dunha molécula de [[cloruro de hidróxeno]] dadá lugar oao ión cloruro, xunto con un [[protón]] ou ión H<sup>+</sup>. :HCl → Cl<sup>-</sup> + H<sup>+</sup> A disociación da molécula de [[ácido sulfúrico]] dadá lugar oao ión sulfato, SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, xunto con dous protóns: :H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 2 H<sup>+</sup> [[Category:Química]] [[da:Anion]] [[de:Anion]] [[en:Anion]] [[es:Anión]] [[fr:Anion]] [[it:Anione]] [[nds:Anion]] [[ja:陰イオン]] [[no:Anion]] [[nn:Anion]] [[pl:Anion]] [[pt:Ânion]] [[ru:Анион]] [[sl:Anion]]

Anión: Diferenzas entre revisións