Revisión como estaba o 16 de xuño de 2012 ás 14:32 editar BotDHojalata (conversa \| contribucións) Bots 103.188 edicións m Bot: Substitución automática de texto (-\|thumb\| +\|miniatura\| & -\|thumbnail\| +\|miniatura\|) ← Edición máis vella		Revisión como estaba o 4 de outubro de 2012 ás 18:40 editar desfacer 201.2.126.148 (conversa) Sen resumo de edición Edición máis nova →
Liña 13: :O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + 4e<sup>-</sup> → 4OH<sup>-</sup> (redución do osíxeno) :'''2Fe + O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 2Fe(OH)<sub>2</sub>''' (~~equación~~ecuación xeral da formación da ferruxe) Xeralmente o Fe(OH)<sub>2</sub> (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)<sub>3</sub> (hidróxido de ferro III), que é moitas veces representado por Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> . 3H<sub>2</sub>O. A presenza de ions en contacto co ferro facilita a súa oxidación, por iso en rexións litorais (o ar contén maior concentración de sales) a ferruxe aparece con maior frecuencia. == Metal de sacrificio == É algún metal ~~com~~con menor [[potencial de redución]] que o ferro. Xeralmente é usado o [[zinc]], que ten maior tendencia a perder [[electrón\|electróns]] que o ferro (o zinc oxidarase no lugar do ferro). == Véxase tamén ==

Ferruxe: Diferenzas entre revisións