Ión: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m Bot: Elimino: ie:Ion (deleted) |
Sen resumo de edición |
||
Liña 1:
[[Ficheiro:Amoni.png
Un '''ión''' consiste nun [[átomo]] ou grupo de átomos dotados de [[carga eléctrica]]. Un [[átomo]] ou unha [[molécula]], de por si electricamente neutros, transfórmanse en ións cando gañan ou perden electróns. O proceso polo que un átomo ou unha molécula se transforman en ións recibe o nome xenérico de ionización. Ó proceso polo que os ións e os electróns se unen para formar átomos ou moléculas, especies electricamente neutras, recibe o nome de recombinación.▼
▲O proceso polo que un átomo ou unha molécula se transforman en ións recibe o nome xenérico de ionización. Ó proceso polo que os ións e os electróns se unen para formar átomos ou moléculas, especies electricamente neutras, recibe o nome de recombinación.
Os ións cargados negativamente, producidos pola ganancia de [[electrón|electróns]], reciben o nome de [[anión|anións]] e os cargados positivamente, consecuencia dunha perda de [[electrón|electróns]], reciben o nome de [[catión|catións]].
Liña 9 ⟶ 7:
==Historia==
Os primeiros ións foron teorizados por Michael Faraday arredor de 1830 para describir as porcións en que se dividían as moléculas nos procesos electrolíticos para dirixirse cara os
▲Os primeiros ións foron teorizados por Michael Faraday arredor de 1830 para describir as porcións en que se dividían as moléculas nos procesos electrolíticos para dirixirse cara os electrodos ; o ánodo, electrodo cargado positivamente, e o cátodo, cargado negativamente. O mecanismo polo que isto ocorría non foi descrito hasta 1884, ano en que Svante Arrhenius o presenta na súa disertación doutoral. Aínda que a teoría de Arrhenius non foi aceptada inicialmente, con posterioridade recibiu o recoñecemento debido outorgándoselle o Premio Nobel de Química de 1903 pola mesma.
==Etimoloxía==
El termino
▲El termino ''' ión''' outorgado por Faraday a estas especies químicas provén do [[lingua grega|grego]] ''ἰόν = ion'', que significa "'''o que vai'''".
'''Anión''' significaría: "o que vai cara arriba". '''Catión''':"o que vai cara abaixo". '''Ánodo''': "o camiño cara arriba". '''Cátodo''':"o camiño cara abaixo". (''odos'': camiño, vía).
==Formación dos ións==
Cando un átomo de sodio perde un electrón da lugar ó ión (catión) sodio:
:Na → Na<sup>+</sup> + 1 e<sup>−</sup>
Liña 34 ⟶ 29:
Neste último caso a formación do ión non é debida a ganancia ou perda de electróns por parte do amoníaco( NH<sub>3</sub> ), senón a ganancia dun protón por parte do mesmo. O amoníaco e o ión amonio (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) teñen o mesmo número de electróns, unha capa completa, o que os fai particularmente estables, e diferéncianse no úmero de protóns, tendo o ión amonio un protón máis que electróns o que lle outorga unha carga neta positiva.
==Enerxía de
A [[enerxía]] necesaria para separar completamente o electrón máis debilmente unido ó resto do átomo, no seu estado fundamental, e de tal xeito que no electrón arrincado non quede ningunha enerxía residual (nin [[enerxía potencial|potencial]] nin [[enerxía cinética|cinética]]) denomináselle primeira [[enerxía de ionización]] e o [[potencial eléctrico]] equivalente (é dicir, a enerxía dividida pola carga do electrón) coñecese como o potencial de ionización. Estes termos tamén se empregan para describir a ionización das [[molécula]]s , pero os valores non son constantes debido a que a ionización pode estar afectada por factores como a [[temperatura]], a [[química]] e a [[xeometría]] superficial, se se trata dun sólido.
Liña 43 ⟶ 37:
===Catións===
Son as especies químicas cargadas positivamente. Fórmanse habitualmente cando un átomo ou unha molécula perden electróns.
===Anións===
Son as especies químicas cargadas negativamente. Fórmanse habitualmente cando un átomo ou unha molécula gañan electróns.
Liña 50 ⟶ 45:
===Outros ións===
*'''[[Dianión]]''': un dianión é unha especie que ten dúas cargas negativas, separadas, sobre ela. Por exemplo: o dianión do [[pentaleno]], que é un [[hidrocarburo aromático]].
*'''[[Zwitterión]]''': Un Zwitterión é un ión con unha carga neta igual a cero pero que presenta dúas cargas illadas sobre a mesma especie, unha negativa e outra positiva.
*'''[[Radicais iónicos]]''': Son ións que teñen un número irregular de electróns e presentan unha forte inestabilidade e reactividade.
[[Ficheiro:Cumene-radical-3D-balls.png|thumb|right|Radical Cumeno|200px]]
===Plasma===
Chámaselle plasma a un fluído gasoso formado por ións. Tamén se emprega esta expresión para referirse a mostras de gas corrente que conteñan unha proporción apreciable de partículas cargadas.
Ás veces considérase o plasma como un novo estado da materia, (a parte dos estados sólido, líquido y gasoso), concretamente o ''cuarto estado da materia'', dado que as súas propiedades son moi distintas das dos estados habituais. Os plasmas dos corpos estelares conteñen, de xeito predominante, unha mestura de electróns e protóns, e estímase que constitúe o 99,9% do universo visible.<ref>[http://science.nasa.gov/newhome/headlines/ast07sep99_1.htm Plasma, Plasma, Everywere] Science@NASA Headline news, Space Science n° 158, september 7, 1999.</ref>
==Algunhas aplicacións dos ións==
Os ións son esenciais para a [[vida]]. Os ións [[sodio]], [[potasio]], [[calcio]] e outros, xogan un papel esencial na [[bioloxía celular]] dos organismos vivos, en particular nas [[
==Ións máis habituais==
Liña 69 ⟶ 61:
|valign="top"|
{|class="wikitable"
|+'''Cationes'''
|-
!style="text-align: left"|Nome
!style="text-align: left"|Fórmula
!style="text-align: left"|Nome
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|''Catións
|-
|Aluminio||Al<sup>3+</sup>||
Liña 147 ⟶ 139:
|Cinc||Zn<sup>2+</sup>||
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|''Catións
|-
|Amonio||NH<sub>4</sub><sup>+</sup>||
Liña 159 ⟶ 151:
|valign="top"|
{|class="wikitable"
|+'''Anións'''
|-
!style="text-align: left"|Nome común
Liña 206 ⟶ 198:
|Carbonato||CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>||
|-
|
|-
|Clorato||ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>||
Liña 228 ⟶ 220:
|Fosfato||PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>||
|-
|
|-
|
|-
|Permanganato||MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||
Liña 240 ⟶ 232:
|Tiosulfato||S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>||
|-
|
|-
|Sulfito||SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>||
|-
|
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|''Anións de Ácidos Orgánicos''
Liña 254 ⟶ 246:
|Oxalato||C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>||
|-
|
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|''Outros Anións''
|-
|
|-
|Teleruro||Te<sup>2−</sup>||
Liña 273 ⟶ 265:
|-
|}
|}
{{Referencias}}
[[Categoría:Química]]
|