Disolvente: Diferenzas entre revisións

* '''Disolventes apolares'''. En xeral son substancies de tipostipo orgánico e nas moléculas dosdas cales a distribución da nube electrónica é simétrica, polo que estas substancias non presentan un polo positivo nin un polo negativo nas súas moléculas. Non poden considerarse, por tanto, como dipolos permanentes. Porén, isto non implica que algúns dos seus enlaces sexan polares. Todo dependerá da xeometría das súas moléculas. Se os momentos dipolares individuais dos seus enlaces están compensados, a molécula será, en conxunto, apolar. Algúns disolventes deste tipo son: o [[dietiléter]], o [[cloroformo]], o [[benceno]], o [[tolueno]], o [[xileno]], as [[cetona|cetonas]], o [[hexano]], o [[ciclohexano]], o [[tetracloruro de carbono]], etc.

* '''Disolventes polares'''. Son substancias formadas por moléculas con distribucións da nube electrónica asiméticasasimética e, por tanto, as súas moléculas presentan un polo positivo e un polo negativo. O exemplo clásico dun disolvente polar é a [[auga]]. Os [[alcohol|alcohois]] de baixa [[masa molecular]] tamén pertencen a este tipo. Distínguense dous subtipos de disolventes polares:

| align="center" | '''1,498 g/ml''' <ref>En caracteres '''negros''', as densidades dos disolventes mauiores que a da auga.</ref>

==''Notas==:''

* [[Concentración (química)]]