|
==Procesos e características==
Toda disolución está formada por unha fase dispersa chamada [[soluto]] e un medio dispersante denominado [[disolvente]]. Tamén seadoita definedefinirse disolvente como a sustanciasubstancia que existe en maior cantidade que o soluto na disolución. Se ambos os dous, soluto e disolvente, existen en igual cantidade (como un 50 % de [[etanol]] e un 50 % de [[auga]] nunha disolución), a sustanciasubstancia que é máis frecuentemente utilizada como disolvente é a que se designa como tal (neste caso, a auga). Unha disolución pode estar formada por un ou máis solutos e un ou máis disolventes. Unha disolución será unha mestura na mesma proporción en calquera cantidade que tomemos (por pequena que sexa a pingagota), e non se poderán separar por [[centrifugación]] nin [[filtración]].
Un exemplo común podería ser un sólido disoltodisolvido nun líquido, como ao [[saesal (condimento)|saecomún]] ou o [[azucre]] disoltodisolvido en auga (ou ataaté o [[ouro]] en [[mercurio (elemento)|mercurio]], formando unha [[amálgama (química)|amálgama]]).
Distínguese dunha [[Suspensión (química)|suspensión]], que é unha mestura na que o [[soluto]] non está totalmente disgregado no disolvente, senón dispersado en pequenas partículas. Así, diferentes pingasgotas poden ter diferente cantidade dunha sustancia en suspensión. Mentres unha disolución é sempre [[transparente]], unha suspensión presentará turbidez, será traslúcida ou [[opacidade|opaca]]. Unha [[emulsión]] seráé intermedia entre a disolución e a suspensión.
3As disolucíóns son [[mestura|mesturas]] [[homoxéneo|homoxéneas]]. - AAs cantidadecantidades de soluto e a cantidade de disolvente atópanseáchanse en proporcións que varían entre certos límites. Normalmente o disolvente atópaseestá en maior proporción que o soluto, aínda que non sempre é así. A proporción en que teñamos o soluto no seo do disolvente depende do tipo de interacción que se produza entre eles. Esta interacción está relacionada coa solubilidadsolubilidade do soluto no disolvente. Unha disolución que conteña pouca cantidade é unha disolución diluída. A medida que aumente a proporción de soluto teremos disolucións máis concentradas, ataaté que o disolvente non admite máis soluto, entón a disolución é saturada. Por encima da saturación temos as disolucións sobresaturadas. Por exemplo, 100g de [[auga]] a 0ºC son capaces de disolver ata 37,5g de NaCl (cloruro de sodio ou sal común), pero se mesturamos 40g de NaCl con 100g de auga á temperatura sinalada, quedará unha solución saturada.▼1.- Son [[mestura|mesturas]] homogéneas
4.- As súas propiedades físicas dependen da súa [[Concentración (química)|concentración ]]: ▼2.- Ao disolver unha sustancia, o volume final é menor que a suma dos volumes do disolvente e o soluto
* Disolución HCl ( acedoácido clorhídrico) 12 mol/L ; Densidadedensidade = 1,18 g/cm3 ▼* Disolución HCl ( acedoácido clorhídrico) 6 mol/L ; Densidadedensidade = 1,10 g/cm3 ▼
5.- Os seus compoñentes sepáranse por cambios de fases, como a [[fusión ]], [[evaporación ]], [[condensación ]], etc. ▼▲3.- A cantidade de soluto e a cantidade de disolvente atópanse en proporcións que varían entre certos límites. Normalmente o disolvente atópase en maior proporción que o soluto, aínda que non sempre é así. A proporción en que teñamos o soluto no seo do disolvente depende do tipo de interacción que se produza entre eles. Esta interacción está relacionada coa solubilidad do soluto no disolvente. Unha disolución que conteña pouca cantidade é unha disolución diluída. A medida que aumente a proporción de soluto teremos disolucións máis concentradas, ata que o disolvente non admite máis soluto, entón a disolución é saturada. Por encima da saturación temos as disolucións sobresaturadas. Por exemplo, 100g de [[auga]] a 0ºC son capaces de disolver ata 37,5g de NaCl (cloruro de sodio ou sal común), pero se mesturamos 40g de NaCl con 100g de auga á temperatura sinalada, quedará unha solución saturada.
6.- Teñen ausencia de [[sedimentación]], é dicir , ao someter unha disolución a un proceso de centrifugación as partículas do soluto non sedimentan debido a que o tamaño das mesmas soné inferioresinferior a 10 [[Angstrom]] ( ºA ). ▼▲4.- As súas propiedades físicas dependen da súa concentración:
▲* Disolución HCl (acedo clorhídrico) 12 mol/L Densidade = 1,18 g/cm3
▲* Disolución HCl (acedo clorhídrico) 6 mol/L Densidade = 1,10 g/cm3
▲5.- Os seus compoñentes sepáranse por cambios de fases, como a fusión, evaporación, condensación, etc.
▲6.- Teñen ausencia de [[sedimentación]], é dicir ao someter unha disolución a un proceso de centrifugación as partículas do soluto non sedimentan debido a que o tamaño das mesmas son inferiores a 10 [[Angstrom]] ( ºA ).
7.- Os seus compoñentes únense e xérase o solvente mediante o proceso denominadao decontriacion.
== Clasificación das disolucións ==
{| {{Táboabonita}} border="3"
!colspan="2"|poloPolo seu estado de agregación!!polaPola súa concentración
|-
||'''sólidas'''||'''sólido en sólido''': aliaxes como zinc en estaño (latón);
'''gas en sólido''': hidróxeno en paladio; '''líquido en sólido''': mercurio en prata (amálgama).||'''non saturada''';: é aquela onde a fase dispersa e a dispersante non están en equilibrio a unha temperatura dada; é dicir, elasque poden admitir máis soluto ataaté alcanzar o seu grao de saturación. Ex.: a 0º C 100g100 g de auga disolven 37,5 NaCl, é dicir, á temperatura dada, unha disolución que conteñan 20g20 g NaCl en 100g100 g de auga, é non saturada.
|-
||'''líquidas'''||'''líquido en líquido''': alcolalcohol en auga; '''sólido en líquido''': sal en auga (salmuerasalmoira); '''gas en líquido''': osíxenooxíxeno en auga.||'''saturada''': nesta disolución hai un equilibrio entre a fase dispersa e o medio dispersante, xa que á temperatura que se tome en consideración, o solvente non é capaz de disolver máis soluto. Ex.: unha disolución acuosa saturada de NaCl é aquela que contén 37,5g disoltosdisolvidos en 100g de auga a 0º C.
|-
||'''gasosas'''||'''gas en gas''': osíxenooxíxeno en nitróxeno; '''líquido en gases''': néboas; '''sólido en gas''': fumes. ||'''sobre saturadasobresaturada''': representa un tipo de disolución inestable, xa que presenta disoltodisolvido máis soluto que o permitido para a temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución agrégase soluto en exceso, a elevada temperatura e logo arrefríase o sistema lentamente. Estas disolución é inestable, xa que ao engadir un cristal moi pequeno do soluto, o exceso existente precipita; de igual xeito sucede cun cambio brusco de temperatura, ou mesmo cunha axitación ou un golpe na vasilla que a contén.
|}
En función da natureza de solutos e disolventes, as leis que rexen as disolucións son distintas.
* Sólidos en sólidos: Leis das [[disolución sólida|disolucións sólidas]].
* Sólidos en líquidos: Leis da solubilidad[[solubilidade]].
* Sólidos en gases: [[movemento browniano|Movementosmovementos brownianos]] e leis dos [[coloide|coloides]].
* Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.
* Gases en líquidos: [[Lei de Henry]].
Pola relación que existe entre o soluto e a disolución, algúns autores clasifican as disolucións en '''diluídas''' e '''concentradas''', as concentradas se subdividen en saturadas e sobre saturadassobresaturadas. As diluídas, refírense a aquelas que posúen pouca cantidade de soluto en relación á cantidade de disolución; e as concentradas cando posúen gran cantidade de soluto. É incoveniente a utilización desta clasificación debido a que non todas as sustanciassubstancias disólvensese disolven na mesma proporción nunnunha determinada cantidade de disolvente a unha temperatura dada. Ex: a 25º C en 100g100 g de auga disólvense 0, 000246g000246 g de BASEO4BaSO<sub>4</sub>. Esta disolución é concentrada (saturada) porque ela non admite máis sal, aínda que pola pouca cantidade de soluto disoltodisolvido debería clasificarse como diluída. Por iso é máis conveniente clasificar ás disolución ou solucións como non saturadas, saturadas e sobre saturadas.sobresaturadas. ▼
==Véxase tamén==
▲Pola relación que existe entre o soluto e a disolución, algúns autores clasifican as disolucións en '''diluídas''' e '''concentradas''', as concentradas se subdividen en saturadas e sobre saturadas. As diluídas, refírense a aquelas que posúen pouca cantidade de soluto en relación á cantidade de disolución; e as concentradas cando posúen gran cantidade de soluto. É incoveniente a utilización desta clasificación debido a que non todas as sustancias disólvense na mesma proporción nun determinada cantidade de disolvente a unha temperatura dada. Ex: a 25ºC en 100g de auga disólvense 0,000246g de BASEO4. Esta disolución é concentrada (saturada) porque ela non admite máis sal, aínda que pola pouca cantidade de soluto disolto debería clasificarse como diluída. Por iso é máis conveniente clasificar ás solucións como non saturadas, saturadas e sobre saturadas..
* [[Concentración (química)|Concentración]]
[[Categoría:Química]]
[[hei:?????]]
[[af:Oplossing (chemie)]]
| 