Diferenzas entre revisións de «Alotropía»

arranxiños
m ([r2.6.5] bot Engadido: lt:Alotropija)
(arranxiños)
[[Ficheiro:Diamond and graphite.jpg|thumb|300px|EstructurasEstruturas do Diamante e do grafito.]] '''Alotropía''' (Química) é a propiedade que posúen determinados [[elemento químico|elementos químicos]] de presentarse baixo estructurasestruturas moleculares diferentes, coma o [[Osíxeno molecular|osíxeno]], que pode presentarse como osíxeno atmosférico (O<sub>2</sub>) e como [[ozono]] (O<sub>3</sub>), ou con características físicas distintas, como o [[fósforo]], que se presenta como [[fósforo vermello]] e [[fósforo blancobranco]] (P<sub>4</sub>), ou o [[carbono]], que o fai como [[grafito]], [[diamante]] e [[fulereno]]. Para que a un elemento se lle poida denominar como alótropo, as suassúas diferentes estructurasestruturas moleculares deben presentarse no mesmo estado físico.
 
A explicación das diferenzas que presentan nas suassúas propiedades atopáronse na disposición dos átomos de carbono no espazo. Por exemplo, nos cristais de diamante, cada átomo de carbono está unido a catro átomos de carbono veciños, adoptando unha ordeaciónordenación en forma de [[tetraedro]] que lle confire unha particular dureza.
 
No grafito, os átomos de carbono están dispostos en capas superpostas e en cada capa ocupan os vértices de hexágonos regulares imaxinarios. Deste xeito, cada átomo está unido a tres da mesma capa con máis intensidade e a un da capa próxima en forma máis débil. EstoIsto explica porqué o grafito é brando e untuoso ao tacto. A mina de grafito do lápislapis forma o trazo porque, ao desplazarsedesprazarse sobre o papel, adhírese a ésteeste unha pequena capa de grafito.
 
O diamante e o grafito, por seren duasdúas sustancias simples diferentes, sólidas, constituidasconstituídas por átomos de carbono, reciben a denominación de '''variedades alotrópicas''' do elemento carbono.
 
[[Categoría:química]]
53.226

edicións