Fórmula de Rydberg: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
Liña 50:
:<math>n_1\!</math> é <math>n_2\!</math>y son enteiros tales que <math>n_1 < n_2\!</math>.
Destacar que esta fórmula só pode usarse para átomos semellantes ao hidróxeno, tamén chamados átomos ''hidroxénicos'' ou ''hidroxenoides'' de [[elementos químicos]], isto é, con un só electrón afectado por carga nuclear efectiva. Exemplos: He<sup>+</sup>, Li<sup>2+</sup>, Be<sup>3+</sup> etc., onde nengun outro electrón existe no átomo.
A fórmula de Rydberg proporciona as lonxitudes de onda correctas para os electróns extremadamente distantes, onde a carga nuclear efectiva pode ser estimada ao igual que a do hidróxeno, dado que todas menos unha das cargas nucleares teñen sido pantalleadas por outros electróns, e a base do átomo ten una carga positiva de +1.
Concluindo, con certas modificacións (reemplazamento de '''Z''' por '''Z-1''', uso de enteiros 1 e 2 para os n's para dar un valor numérico de 3/4 para as diferencias dos seus inversos ao cadrado), a fórmula de Rydberg proporciona valores correctos nos casos especiais de liñas [[K-alfa]],dende a transición na pregunta de si é K-alfa unha transición do electrón dende o orbital 1s ata o orbital 2p. Este é o análogo a [[liña alfa de Lyman]] en transición para o hidrógeno, e ten o mesmo factor de frecuencia. Debido a que o electrón 2p no é pantalleado por nengún outro electrón no átomo dende o núcleo, a carga nuclear vese disminuida somentes polo único electrón restante 1s, causando que o sistema sexa efectivamente un átomo hidroxenoide, pero con unha carga nuclear disminuida Z-1. A sua frecuencia é así a frecuencia de Lyman-alfa para o hidróxeno, incrementado por un factor (Z-1)<sup>2</sup>. Esta fórmula de f = c/λ = frecuencia Lyman-alfa* (Z-1)<sup>2</sup> é históricamente coñecida como [[lei de Moseley]] (tendo engadido o factor '''c''' para convertir a lonxitude de onda en frecuencia), e pode usarse para predecir lonxitudes de onda de Kα (K-alfa)como as liñas de elementos químicos con emisions espectrais de raios-x dende aluminio ata ouro. Ollando a biografía de [[Henry Moseley]] valorase na sua xusta medida a importancia histórica de esta lei, que foi derivada empíricamente arredor do mrsmo tempo que foi explicado o [[modelo atómico de Bohr]].
Para outras transicións espectrais en átomos con mais dun electrón, a fórmula de Rydberg xeralmente da resultados ''incorrectos'', dado que a magnitude do efecto pantalla para as transiciós dos electrones externos é variable e non é posible compensala duna manera tan simple como no caso anterior.
== Véxase tamén ==
| |||