Diferenzas entre revisións de «Amoníaco»

m
→‎O ión amonio: corrixo erro
(engadín un parágrafo acerca de como se forma o ión amonio, xa que pódese dicir que o amoníaco non existe (líquido) sen presencia do ión amonio.(Propósito: engadir máis info e links sobre o amonio))
m (→‎O ión amonio: corrixo erro)
== O ión amonio ==
O ión amonio fórmase cando á molécula de amoníaco se lle une un átomo de hidróxeno.
Isto ocurre porque o átomo de hidróxeno[[nitróxeno]] ten 5 electróns libres, polo que necesita outros tres para alcanzar o octete (estabilidade química molecular); razón pola que se xunta con tres átomos de hidróxeno, cada un deles con outro electrón libre; de tal xeito que ó compartilos ambos alcanzan a súa estabilidade (o hidróxeno o único átomo que só necesita dous electróns para acadar o nivel enerxético adecuado).
Neste punto o nitróxeno está estable, pero cunha estructura tal que comparte tres electróns, pero dous están "soltos" ou libres e danlle á molécula unha importante polarización (negativa).
Por outra banda, o amoníaco está normalmente disolto en auga, que está á súa vez polarizada de tal xeito que os átomos de osíxeno teñen momentaneamente carga negativa e o hidróxeno positiva.
68.670

edicións