Diferenzas entre revisións de «Alotropía»

m
bot Engadido: th:อัญรูป; cambios estética
m (bot Engadido: hy:Ալոտրոպիա)
m (bot Engadido: th:อัญรูป; cambios estética)
[[ImageFicheiro:Diamond and graphite.jpg|thumb|300px|Estructuras do Diamante e do grafito.]] '''Alotropía''' (Química) é a propiedade que posúen determinados [[elemento químico|elementos químicos]] de presentarse baixo estructuras moleculares diferentes, coma o [[Osíxeno molecular|osíxeno]], que pode presentarse como osíxeno atmosférico (O<sub>2</sub>) e como [[ozono]] (O<sub>3</sub>), ou con características físicas distintas, como o [[fósforo]], que se presenta como [[fósforo vermello]] e [[fósforo blanco]] (P<sub>4</sub>), ou o [[carbono]], que o fai como [[grafito]], [[diamante]] e [[fulereno]]. Para que a un elemento se lle poida denominar como alótropo, as suas diferentes estructuras moleculares deben presentarse no mesmo estado físico.
 
A explicación das diferenzas que presentan nas suas propiedades atopáronse na disposición dos átomos de carbono no espazo. Por exemplo, nos cristais de diamante, cada átomo de carbono está unido a catro átomos de carbono veciños, adoptando unha ordeación en forma de [[tetraedro]] que lle confire unha particular dureza.
 
No grafito, os átomos de carbono están dispostos en capas superpostas e en cada capa ocupan os vértices de hexágonos regulares imaxinarios. Deste xeito, cada átomo está unido a tres da mesma capa con máis intensidade e a un da capa próxima en forma máis débil. Esto explica porqué o grafito é brando e untuoso ao tacto. A mina de grafito do lápis forma o trazo porque, ao desplazarse sobre o papel, adhírese a éste unha pequena capa de grafito.
 
O diamante e o grafito, por seren duas sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono, reciben a denominación de '''variedades alotrópicas''' do elemento carbono.
[[sr:Alotropska modifikacija]]
[[sv:Allotropi]]
[[th:อัญรูป]]
[[tr:Allotrop]]
[[uk:Алотропія]]
76.036

edicións