Leis ponderais: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
m Desambiguação assistida por bot: Osíxeno - Mudado(s) link(s) para Osíxeno (elemento) |
ortografía |
||
Liña 1:
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os
=='''Lei da conservación da masa'''==
Liña 6:
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que
{{Cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[
=='''Lei das proporcións definidas'''==
Liña 14:
{{Cita|cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.}}
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de
=='''Lei das proporcións múltiples'''==
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de
{{Cita|cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.}}
Por exemplo, cando se combinan [[carbono]] e máis [[Osíxeno (elemento)|osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno
==Véxase tamén==
Liña 28:
===Outros artigos===
* [[Teoría atómica de Dalton]].
[[es:Leyes estequiométricas]]
| |||