Diferenzas entre revisións de «Leis ponderais»

ortografía
m (Desambiguação assistida por bot: Osíxeno - Mudado(s) link(s) para Osíxeno (elemento))
(ortografía)
As '''leis ponderais''' son o resultado dunha serie de [[experimento]]s levados a cabo por unha serie de [[científico]]s a finais do [[século XVIII]] e principios do [[Século XIX|XIX]]. Estas leis reciben o nome de ''leis ponderais'' debido a que a propiedade da materia que se medía era o ''[[peso]]''; é dicir, medíase o peso dos [[reactivo]]s e os productosprodutos dunha [[reacción química]].
 
=='''Lei da conservación da masa'''==
 
Esta primeira lei, enunciada por [[Antoine de Lavoisier]] no [[1789]], limítase a establecer que
{{Cita|en toda reacción química a suma das masas dos [[reactivo]]s é igual á suma das masas dos [[productoproduto]]s.}}
 
=='''Lei das proporcións definidas'''==
{{Cita|cando dous ou máis elementos químicos se combinan entre si para formar un determinado composto, fano sempre nunha proporción ponderal fixa, independentemente de como se obteña dito composto.}}
 
Por exemplo, o [[xofre]] e mailo [[azucre]] son dous elementos constituíntes do composto denominado [[ácido sulfúrico]], e cúmprese que, independentemente do método de obtenzónobtención de dito ácido, por cada [[gramo]] de azucre hai sempre dous gramos de osíxeno (falamos de [[Composto puro|compostos puros]]).
 
=='''Lei das proporcións múltiples'''==
 
Esta terceira lei, menos coñecida, que foi enunciada por [[Dalton]] antes de propórpropor a súa teoría atómica, establece que
 
{{Cita|cando dous elementos reaccionan entre si para dar lugar a máis dun composto, as diferentes cantidades dun deles que reaccionan cunha cantidade fixa do outro, fano nunha relación de números enteiros e sinxelos.}}
 
Por exemplo, cando se combinan [[carbono]] e máis [[Osíxeno (elemento)|osíxeno]] para dar dous óxidos distintos. Nun caso, a formación de CO, 20 gramos de osíxeno requerenrequiren 15 gramos de carbono; noutro, a formación de CO2, é necesaria dobre masa de osíxeno para a mesma masa de carbono, 15 gramos. A relación entre as masas de osíxeno é un número sinxelo: 2.
 
==Véxase tamén==
===Outros artigos===
 
* [[Teoría atómica de Dalton]].
 
[[es:Leyes estequiométricas]]
52.366

edicións