Presión de vapor: Diferenzas entre revisións

A '''presión de vapor''' é a presión, para unha [[temperatura]] dada, na que a fase líquida e o vapor atópanse en equilibrio dinámico. O seu valor é independente das cantidades de [[líquido]] e [[vapor]] presentes mentres existan ambas. Este fenómeno tamén preséntanoo presentan os sólidos; cando un sólido pasa ao estado [[gasoso]] sen pasar polo estado liquidolíquido tamén se produce unha presión de vapor. Na situación de equilibrio, as fases reciben a denominación de ''líquido saturado'' e ''vapor saturado''. Esta propiedade posúe unha relación inversamente proporcional coasás forzas de atracción intermoleculares, debido a que canto maior sexa o módulo das mesmas, maior deberá ser a cantidade de [[enerxía]] entregada (xa sexa en forma de [[calor]] ou outra manifestación) para vencelas e producir a mudanza de estado.

A ''Lei de Raoult'' dá unha aproximación á presión do vapor de misturas de líquidos. Indica que a actividade (presión ou fugacidade) dunha mistura monofásica é igual á suma das fraccións molares das presións do vapor dos compoñentes: